世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。享题库小编为大家推荐了高一化学上学期寒假作业试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)

1.将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是()

A.钠浮在液面上

B.有无色无味的气体产生

C.水溶液变为蓝色

D.有爆鸣声

解析：将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应，反应方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2。生成的NaOH可使石蕊变蓝;可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等;一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。

答案：D

2.300 mL 0.1 molL-1的AlCl3溶液与200 mL 0.3 molL-1的NaCl溶液的c(Cl-)(氯离子的物质的量浓度)之比为()

A.1∶1 B.1∶2

C.1∶3 D.3∶2

解析：溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。

答案：A

3.下列叙述正确的是()

A.48 g O3气体含有6.021023个O3分子

B.常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.811023个NO2分子

C.0.5 molL-1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+

D.标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子

解析：NO2的分子数为：4.6 g46 gmol-1NA=6.021022个，B错误;0.5 molL-1CuCl2溶液中的离子数与体积有关，C错误;标准状况下，水为液体，33.6 L水所含的分子数并不是9.031023个，D错误。

答案：A

4.下列有关气体的叙述中，错误的是()

A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1

C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离

D.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

解析：不同温度、压强下，尽管气体体积不同，也有可能物质的量(分子数)相同，故A错。

答案：A

5.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d gcm-3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为()

A.M10Sd molL-1 B.10SdM molL-1

C.1 000SdM100+S molL-1 D.M100+S1 000Sd molL-1

解析：根据物质的量浓度、质量分数和溶解度的换算关系可推知C项正确。

答案：C

6.把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前及反应完成后各物质的质量如下表所示：

物 质ABCD

反应前质量(g)19.78.723.60.4

反应后质量(g)待测17.42.03.6

下列说法不正确的是()

A.物质C一定是化合物

B.此反应彻底

C.此反应不一定是氧化还原反应

D.若A、C的摩尔质量之比为97∶108，则参加反应的A、C物质的量之比为1∶2

解析：此题考查了可逆反应的判断和有关化学方程式的计算知识。根据题意可知，充分反应后各物质都没反应完全，B错误;根据反应前后质量守恒，可计算出A物质反应后的质量是29.4 g，又根据各物质反应前后的质量，可以判断C是反应物，A、B、D是生成物，故C一定是化合物，A正确;A、C的质量差分别是9.7 g、21.6 g，结合A、C的摩尔质量比可以计算出参加反应的A、C物质的量之比为1∶2，D正确;由题意不能确定此反应是否是氧化还原反应，C正确;选B。

答案：B

7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()

A.变红 B.先变红后变白

C.变白 D.不变

解析：Cl2溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白性，故先变红后变白。选B 。

答案：B

8.某同学欲用12 molL-1的浓盐酸配制1 molL-1的盐酸250 mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是()

A.吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.弃去溶液，洗净仪器，重新配制

解析：配制一定物质的量浓度的溶液，最后定容时，若加水超过刻度线，应该重新配制。A项，吸出多余液体时，溶质也会被吸出，使结果偏低;B项，容量瓶不能加热，且加热过程中HCl会挥发;C项，在加入一定量的浓盐酸后，溶液体积无法控制。

答案：D

二、非选择题(本题包括3小题，共26分)

9.(12分)实验室配制500 mL 0.2 molL-1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO47H2O)，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。

②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

(1)称量绿矾的总质量是________。

(2)操作步骤的正确顺序为

________________________________________________________________________(填序号)。

(3)本实验用到的基本仪器有

________________________________________________________________________。

(4)定容时，若俯视凹液面，会使结果

________________________________________________________________________。

(5)若没有进行④步操作，会使结果

________________________________________________________________________。

(6)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的?________________________________________________________________________。

解析：(1)绿矾的质量：

0.5 L0.2 molL-1278 gmol-1=27.8 g。

(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤可解决此题。

(4)操作不慎就会造成误差，若俯视凹液面，使得溶液体积偏小，根据c=nV，c偏高。

(5)若不洗涤烧杯和玻璃棒，n变小，c偏低。

(6)在配制过程中不慎将液体溅出，使浓度偏小，只能重新配制。

答案：(1)27.8 g (2)①②④③⑤ (3)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒、药匙

(4)偏高 (5)偏低 (6)重新按正确的方法进行配制

10.(8分)某气体的摩尔质量为M gmol-1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C的原子质量，试说明下列各式所表示的意义。

(1)NNA：

________________________________________________________________________;

(2)MNA：

________________________________________________________________________;

(3)mN：

________________________________________________________________________;

(4)mN112mC：

________________________________________________________________________。

解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以NNA表示该气体的物质的量。

(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数的比值，表示该气体一个分子的质量。

(3)气体的质量与气体的个数之比，表示该气体一个分子的质量。

(4)该气体一个分子的质量与12C的原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。

答案：(1)表示该气体的物质的量

(2)表示该气体一个分子的质量

(3)表示该气体一个分子的质量

(4)表示该气体的相对分子质量

11.(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL-1的NaOH溶液(密度为1.12 gmol-1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：

(1)原NaOH溶液的质量分数。

(2)所得溶液中Cl-的物质的量。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。

解析：(1)溶液溶液的质量分数与物质的量浓度的换算公式为：c=1 000wM，代入数据得原NaOH溶液的质量分数w(NaOH)=cM1 000=3.00401 0001.12=10.7%。

(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，所以，n(Cl-)=100 mL10-3 LmL-13.00 molL-1-0.050 0 mol=0.250 mol。

(3)发生的反应为：①H2+Cl2===2HCl，②HCl+NaOH===NaCl+H2O，③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，n(Cl2)=nNa+2=0.300 mol2=0.150 mol。n(H2)=nCl--nClO-2=0.250 mol-0.050 mol2=0.100 mol，所以n(Cl2)∶n(H2)=3∶2。

答案：(1)10.7% (2)0.250 (3)3∶2

享题库为大家提供的高一化学上学期寒假作业试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。