化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。享题库准备了第一学期高一化学寒假作业，具体请看以下内容。

一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)

1.下列物质中，属于纯净物的是()

①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯

A.①③⑤ B.②④⑥

C.⑤⑦ D.⑥⑦

解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物;胆矾是CuSO45H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。

答案：C

2.下列物质中，可形成酸雨的是()

A.二氧化硫 B.氟氯代烃

C.二氧化碳 D.甲烷

答案：A

3.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()

A.CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐

B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸

C.CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物

D.CO2和SiO2都是由相应的分子组成的

解析：虽然SiO2是H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误;SiO2与CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正确，C错误;CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。

答案：A

4.下列说法正确的是()

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0;

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害;

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。

A.①②③ B.①④⑤

C.②③④ D.③④⑤

解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。

答案：C

5.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()

A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有白斑

C.小试管内有晶体析出 D.试纸变红

解析：浓H2SO4有脱水性，试纸因炭化而变黑。

答案：D

6.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()

①品红溶液 ②KMnO4 酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液

A.①④ B.①②③

C.②③⑤ D.②③④

解析：解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2与NaOH发生反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。

答案：C

7.远古时期人类就已经开始加工和使用陶瓷，如图所示是清代民窑陶瓷产品。

下列关于陶瓷的说法中正确的是()

A.陶瓷是硅酸盐产品

B.陶瓷是金属产品

C.陶瓷中不含金属元素

D.陶瓷属于合金材料

答案：A

8.下列关于氯气的说法不正确的是()

A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存

B.氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应

C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾

解析：通常状况下，干燥的液氯不与铁发生反应，故可以用钢瓶贮存液氯，A项正确;制漂白粉时发生反应2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素的化合价由0价变为+1价和-1价，化合价发生了变化，是氧化还原反应，B项正确;除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，C项正确;氢气在氯气中燃烧生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中扩散形成白雾，而烟是由固体小颗粒扩散形成的，D项错误。

答案：D

9.下图中三位同学正在讨论某一物质，他们描述的物质是()

A.HCl B.SO2

C.CO2 D.Cl2

答案：B

10.下列说法不正确的是()

A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同

B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物

C.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同

D.将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

解析：选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C，根据反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2，Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO+2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等。

答案：D

11.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()

A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同

B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近

D.所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸

解析：实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体，与KClO3分解制O2装置一样;由于NH3的溶解度太大，NH4Cl无法抑制氨气的溶解;氨气遇湿润的石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟;NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。

答案：B

12.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()

①硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜

A.② B.③

C.②③ D.①④

解析：硫酸不能将Fe2+氧化成Fe3+;氯水能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+;金属铁溶于过量盐酸得到氯化亚铁的强酸性溶液，再加入硝酸锌后，溶液就显示出硝酸的性质，可以将Fe2+氧化成为Fe3+;氯化铜溶液中的Cu2+有一定的氧化能力，可以将金属铁氧化成Fe2+，但却不能将Fe2+氧化成为Fe3+。

答案：C

二、非选择题(共3小题，共26分)

13.(8分)非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

A――O2B――O2C――H2OD

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________;

②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A________;C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______________。该反应________(填属于或不属于)氧化还原反应。

解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4;若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。此反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。

答案：(1)①H2SO4 ②酸雨

(2)①N2 NO2 ②Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 属于

14.(12分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

A――MnO2①B――Fe点燃E――CF和G的混合溶液

C――MnO2②△D――Fe，△G

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为________、________;

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为____________________________________________________________;

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________;

(3)反应②的化学方程式为_____________________________________________;

(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________________________________。

解析：据题框图知，反应①制得的是O2(B)，而反应②生成Cl2(D)，则E为Fe3O4，C为浓盐酸，G为FeCl3。

答案：(1)浓盐酸 四氧化三铁

(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2 KClO3

(3)4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+2H2O+Cl2

(4)铁粉 KSCN(或NH4SCN)溶液 溶液变红

15.(6分)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如图。

(1)计算NaOH溶液的物质的量浓度为________。

(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后生成气体的体积在标准状况下为________L。

解析：(1)由图像知生成NH3最多为11.2 L，即0.5 mol。所以c(NaOH)=nNaOHVNaOH=nNH3VNaOH=0.5 mol0.1 L=5 molL-1。(2)若NaOH溶液完全反应：100 mL NaOH溶液和34.4 g混合物完全反应生成11.2 L气体，设140 mL生成V L NH3，则有100 mL140 mL=11.2 LV，所以V=15.68 L。若固体完全反应，生成的NH3应为11.2 L34.4 g51.6 g=16.8 L。所以此时是固体混合物过量。

答案：(1)5 molL-1 (2)15.68

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