第Ⅰ卷(选择题共48分)

一﹑选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素的多少分析，最丰富的金属元素是( )

A.铝 B.镁 C.铁 D.钙

2.金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是( )

A.钠 B.铜 C.铝 D.汞

3.下列方法中，不能实现海水淡化的是( )

A.蒸馏法 B.电渗析法 C.过滤法 D.离子交换法

4.下列海洋资源中，属于可再生资源的是( )

A海洋潮汐能 B.海底多金属结核矿 C.海滨砂矿 D.海水化学资源

5. 电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是

A、90g B、180g C、270g D、360g

6.人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是( )

①水华 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞

⑥潮汐 ⑦大脖子病 ⑧水体富营养化

A.②⑥ B.⑥⑦ C.①③⑤ D.④⑤⑧

7.在绿色化学工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现原子经济性原则的是( )

①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应

A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③④ D.只有⑥

8. 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是( )

A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业

C.举行地球一小时熄灯活动 D.推广使用煤液化技术

9. 著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就被誉为稀土界的袁隆平2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了国家最高科学技术奖。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是( )

A.稀土元素全部是金属元素

B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂

C.镧系元素均属于主族元素

D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝

10. 下列物质中，既能与氢气反应，又能与酸性高锰酸钾溶液反应，既不能与溴水发生加成反应，又不能发生加聚反应的是( )

A.裂化汽油 B.直馏汽油 C.甲苯 D.苯

11炒菜时，稍加一点酒和醋能使菜香味可口，原因是( )

A.有盐类物质生成 B.有酯类物质生成

C.有醇类物质生成 D.有酸类物质生成

天然海水中主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl-.SO42-.Br-.CO32-.HCO3-等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是( )

A.天然海水pH8的原因是由于海水含有CO32-.HCO3-

B.氧化是利用氧气将H2SO3.HSO3-.SO32-等氧化生成SO42-

C.反应.稀释时加天然海水的目的是中和.稀释经氧化后海水中生成的酸

D.排放出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

13. 从海水中提取溴的过程，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在原理上相似的反应是( )

A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3+3NaCl

C.2H2S+SO2==3S+2H2O D.Cl2+H2O==HCl+HclO

14.煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是( )

A.煤是含碳化合物 B.煤是一种可再生能源

C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 D.SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨

15. 夏季过热、冬季过暖是目前世界各地普遍出现的现象。此现象与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是

A.SO2、CO2 B.CO2、CH4 C.NO2、CO D.NO、O3

16.将氢气通过10克氧化铜粉末，加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4克，那么下列计算正确的是( )

A.有1.6克水生成有 B. 8.4克铜生成

C.有80%的氧化铜被还原 D.实验时所消耗的氢气不足0.2克

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二. 非选择题(本题共 6 小题，共52分)

17.(10分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol(保留一位小数)。

(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。

18. (14分)(1)环境问题越来越引起人们广泛的关注，化学实验中常会产生有害气体，因此需采取某些措施来防止和减少大气污染。如：多余的氯气用__________吸收;多余的氨气用浸泡过__________溶液的棉花处理;做浓硫酸的氧化性实验时，玻璃管口缠放一团蘸有__________的棉花来吸收__________气体。

(2)能用右图所示的装置吸收的气体是__________。

A.Cl2 B.HCl C .H2S D.CO2

(3)用排气法收集下列气体时，如何确定集气瓶内的气体内的气体已收集满(写出简单的操作，现象及结论)。

CO2______________________________________________________

Cl2_______________________________________________________

19(8分) 从海水中可提取多种化工原料。

(1)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④①③⑤

(2)为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca(OH)2，有关反应的化学方程式为

(3)写出工业上冶炼单质钠的化学方程式：

20(6分)

(1)我国晋代炼丹家所著〖抱朴子〗中记载有以曾青涂铁，铁赤色如铜〔即曾青(CuSO4)与铁反应生成铜〕。试写出该反应的离子方程式：

(2)铜器表面有时会生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕。这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：

(3)工业上常用铝热反应产生的铁水来焊接铁轨，请写出磁性氧化铁(Fe3O4)与铝粉发生铝热反应的化学方程式：

21(4分).在标准状况下，1.12 L某气态烃(密度为0.717g/L)充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求该烃的分子式

22 (10分) Fe和Al是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。

(1)取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为 ，混合物中Al的物质的量为 (用含字母的化学式表示)。

(2)另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应的离子方程式为 ,反应中转移的电子的物质的量为 ，混合物中Fe的质量为 (用含字母的化学式表示)。高一化学试卷(八)参考答案

M=0.717x22.4==16g/moL n烃=1.12/22.4=0.05moL

nC=nCO2=2.2/44=0.05moL nH=2nH2O=2x1.8/18=0.2moL

n烃: nC: nH=1:1:4结合摩尔质量可知，分子式为CH4

22(每空2分，共10分)

(1)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2 n/33.6moL

(2)Fe+2H+==Fe2++H2 2Al+6H+=2Al3++3H2 m/11.2moL 2.5(m-n) g