2014年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析

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19.(10分)(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

①下列有机物属于芳香烃的是____________(填字母)，它与苯的关系是_____________，写出苯与溴发生反应的化学方程式________________________________，预测该芳香烃____________(填能或不能)发生该类反应。

②下列有机物属于羧酸类的是___________(填字母)。

③下列有机物属于糖类的是___________(填字母)。

a.油脂 b.纤维素 c.蛋白质

(2)化合物X的结构简式为

①X分子有___________种氢原子。

②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式________________________________________________。

答案：[方程式2分，其他1分](1)①c 同系物 能

②c ③b (2)①1 ②H2C=CHCH2OH+Br2 H2CBrCHBrCH2OH

20.(10分)空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如图所示：

(1)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。所用分离仪器的名称是________。

(3)步骤①、②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是_____________________________________。

(4) 根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。

答案：(1)Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO2-4(2)分液漏斗

(4)空气吹出、SO2吸收、氯化的过程实际上是Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低

(4) Cl2SO2

解析：根据反应流程图和反应原理可知：海水提取溴主要分为海水中溴的浓缩和溴的蒸馏过程。利用Cl2的氧化性，SO2的还原性，将Br2与海水中其它物质分离，浓缩后的溴水混合物溴的浓度较高，较容易得到纯净的液溴。(1)利用Br2的氧化性和SO2的还原性进行反应提纯，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO2-4;(2)液溴的密度比溴水的大的多，混合后分层，利用分液漏斗分离;(3)海水中Br2的含量很低，处理量太大，从效率和成本角度考虑，应经过流程图中的过程更适于工业生产;(4) 由反应2Br-+Cl2===Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2SO2。

21.(14分)从海水中可提取下列物质：①H2O;②Mg;③NaCl;④K;⑤I2;⑥Br2。

(1) 请列举获取①的两种方法________、________。

(2)其中提取时可以不涉及化学变化的是_____，制取的单质在常温下是液体的是___。(填序号)

(3)从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物;④电解得到产物。

以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是_____，进行①②③步骤的目的是_____，写出步骤④的化学方程式 。

【答案】(1)蒸馏法、渗析法(或离子交换法)(2)①②，⑤

(3)置换反应;富集或浓缩MgCl2 MgCl2(熔融)=====电解Mg+Cl2

【解析】(2)淡水、氯化钠的提取时，采用的是蒸发溶剂法，是物理变化，溴在常温下是液体。

(3)①中涉及分解反应和复分解反应，②、③是复分解反应，④是分解反应，所以没有发生置换反应;①操作前海水中有氯化镁，③操作后还是氯化镁，不同的是浓度。

22.(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置(图A中的加热装置没有画出)制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示：

苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯

熔点/℃ 122.4 -97 -12.3

沸点/℃ 249 64.3 199.6

密度/gcm-3 1.2659 0.792 1.0888

水溶性 微溶 互溶 不溶

实验一：制取苯甲酸甲酯

(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_______________，试管中盛放的液体可能是____________________________，烧瓶中反应的方程式为____________________________。

实验二：提纯苯甲酸甲酯

(2)停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置，取下塞子、打开活塞，使(填主要成分的名称)________进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质量最多的物质是__________________。

(3)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示________℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用

(4)为确定浓硫酸对此反应存在催化作用，可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热，然后测量两个实验中的某种数据，该数据是____________________________。

[解析] (1)因苯甲酸在常温下是固体，浓硫酸的密度又比甲醇的大，故应先将苯甲酸加入烧瓶中，再加入甲醇，最后向烧瓶中缓慢加入浓硫酸，反应时会有一定量的反应物汽化进入试管中，故试管中盛放的液体应是Na2CO3稀溶液。

(2)为使混合物中的酸、醇能与Na2CO3溶液充分接触并转移到Na2CO3溶液中，应充分振荡分液漏斗中的混合物，然后静置，待液体分层后再进行分液。因苯甲酸甲酯的密度比水的密度大，故分液时苯甲酸甲酯在下层进入锥形瓶中，因没有反应完的苯甲酸转化为易溶于水而难溶于有机物的苯甲酸钠，而甲醇易溶于苯甲酸甲酯，故分液后苯甲酸甲酯中最主要的杂质是甲醇。

(3)蒸馏的原理是利用液体沸点间存在较大的差异进行的，故收集苯甲酸甲酯的温度应与其沸点相同。

[答案](1)先将一定量的苯甲酸加入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸

(2)苯甲酸甲酯 甲醇

(3)199.6

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