以下是享题库小编为大家整理的高中二年级化学暑假作业，关于盐类的水解训练题，希望可以解决您所遇到的问题，加油，享题库小编一直陪伴您。

第三节 盐类的水解

◆考纲要求

1.理解盐类水解的原理。

2.了解盐溶液的酸碱性。

3.理解盐类水解的实质，并能解释说明盐类水解在生产生活中的应用。

4.能比较溶液中微粒的浓度(或数目的大小)。

◆教材导读

一、盐类的水解

1.定义：在溶液中 的反应，叫做盐类的水解。

2.实质：盐类水解的本质是在溶液中盐的 破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度，并且常使溶液呈酸性或碱性。

3.盐类水解反应和中和反应的关系：盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的 。一般情况下，强酸、强碱的中和反应是 ，所生成的盐是 。发生中和反应的一方是 ，其中和所生成的盐就能水解。

4.盐类水解的条件为 。

5.盐类水解平衡：盐类水解反应多数为 ，其在溶液中存在水解平衡，且遵循 原理，多数水解程度很小。

6.盐类水解的类型有 。

7.盐类水解的规律是 。

8.影响盐类水解的因素有 。

9.盐类水解方程式的书写：由于一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写盐类水解的离子方程式时一般 。

10.多元弱酸阴离子的水解是 ， 。

11.多元弱碱阳离子的水解实际 ， 。

12.盐类水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应为放热反应，则盐类水解反应是 反应，所以热的碱液去污效果比冷的的碱液去污效果 。

二、盐类水解的应用

1.用来判断溶液的酸碱性，或解释某些盐的溶液呈酸碱性：Na2CO3是盐，家庭中却把它当作碱使用，原因是 。

2.比较盐溶液中粒子浓度大小或粒子数的多少：NH4Cl溶液中各种离子浓度的大小关系是 。

3.配制易水解的盐溶液：在实验室配制FeCl3溶液的方法是 。

4.选择制备盐的途径：要制备Al2S3应采用什么 方法，其理由是 。

5.判断离子能否大量共存：Al3+、CO32-在溶液中不通大量共存的原因是 。

6.化肥的合理使用：过磷酸钙不能与草木灰混合施用的原因是 。

7.分离、除杂：不纯的KNO3溶液中常含有Fe3+，可用加的方法除去的原因是 。

8.明矾净水的原理是 。

◆要点解读

一、判断酸式盐溶液的酸碱性的方法

酸式盐的水溶液显什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质。如果不考虑阳离子水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子(以HA-为例)在水溶液中既可以电离又可能水解。

1.强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。

2.弱酸酸式盐存在两种趋势：

HA- H+ +A2- (电离，显酸性)，

HA- +H2O H2A+OH- (水解，显碱性)。

很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-等;如果水解趋势占优势，则显碱性，如HCO3-、HS-等。

二、溶液中离子浓度大小比较的规律

1.多元弱酸溶液，根据多步电离分析：

如在H3PO4的溶液中，c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。

2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：

如Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)。

3.不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4;c(NH4+)由大到小的顺序是③②。

4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+)。在该溶液中，NH3H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3H2O的电离因素大于NH4+的水解作用时，溶液呈碱性，c(OH-) c(H+)，同时c(NH4+)c(Cl-)。 -

三、多个弱离子共存时的水解规律

在多个弱离子共存时，不仅存在着相互促进水解的情况，还有相互抑制的情况。如HCO3-和AlO2-在同一溶液时，AlO2-的水解程度较大，它能使HCO3-的电离被促进而生成CO32-。

HCO3- + AlO2- + H2O = CO32- + A1(OH)3

另外，Fe3+和S2-共存时，往往发生氧化还原反应，而不是相互促进水解，2 Fe3+ +S2-=2 Fe2+ +S

既使是相互促进水解，有些时候也是微弱的，如CH3COO- + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O

四、水解离子方程式的书写要求及规律

1.盐类水解的程度一般远小于其逆过程——中和反应，所以水解反应用“ ”表示，生成的产物少，生成物一般不标“”或“”;

2.盐类水解的离子反应遵循电荷原则，所以阳离子水解，H+多余，溶液呈酸性，阴离子水解，OH-多余，溶液呈碱性;

3.多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样是分步进行的，每一步水解分别用一个水解离子方程式表示，不能连等，不能合并，每一步的水解程度也与分步电离一样，呈现大幅下降的趋势，如Na3PO4的水解依次为： PO43-+ H2O HPO42-+ OH-，HPO42-+ H2O H2PO4-+ OH-，H2PO4-+ H2O H3PO4+ OH-;

4.多元弱酸的酸式盐，其酸式根离子在水溶液中既有电离产生H+的可能，又有水解产生OH-的可能，溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定，即当电离趋势大于水解趋势时，溶液呈酸性，应该用电离方程式来表示酸性的产生(如NaH2PO4、NaHSO3，等)，当电离趋势小于水解趋势时，溶液呈碱性，应该用相应的水解方程式来表示碱性的产生(如Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等);

5.双水解是指阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解用“=”表示，生成物中的沉淀、气体要用“”和“”标出，如Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-之间均能发生双水解，Al3+与HS-的双水解为Al3+ +3 HS- +3H2O = A1(OH)3+3H2S 。

五、关于电荷守恒和原子守恒问题

由于某些离子水解，导致某些盐溶液中的离子种类增多，如Na2CO3溶液中存在的离子有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-其中还有极少量的H2CO3分子。分析溶液中离子浓度的大小关系，可以利用电荷守恒、原子守恒及水电离产生的H+守恒。

所谓电荷守恒，即溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。如Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式可表示为：

c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + 2c(CO32-)

所谓原子守恒，是指某些特征性的原子是守恒的。如Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，但n(Na) = 2n(C)，则：

c(Na+) = 2c(CO32-) + 2c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

所谓水电离产生的H+守恒，是依据水电离的反应H2O H+ + OH-知，水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H+ 和OH-以什么形式存在，故有关系式：

c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + + 2c(CO32-)

六、关于盐溶液的蒸干问题

盐溶液蒸干后，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质，而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：

1.金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物，如FeCl3、AlCl3等。

2.金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原溶质，如A12(SO4)3 。

3.酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质。

4.阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等。

5.不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2溶液，蒸干后得到CaCO3;Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2 。

6.易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。

七、盐类水解知识的典型应用

1.判断盐溶液的酸碱性;

2.某些弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解;

3.某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞;

4.某些盐不能用蒸发的方法结晶或不能用复分解反应从水溶液中制得;

5.判断酸碱中和反应至pH=7时，酸或碱的相对用量;

6.中和滴定时，指示剂的选择;

7.判断盐溶液中离子的成分并比较离子的浓度、数量;

8.判断溶液中离子能否大量共存;

9.通过盐溶液酸碱性的测定，证明相应酸(或碱)的强弱;

10.通过盐溶液pH的测定和比较，判断电解质的相对强弱：

11.某些强酸弱碱盐与活泼金属反应可制备氢气，或在工业上用以做除锈剂;

12.制备胶体或用某些强酸弱碱盐做净水剂;

13.化肥的合理混合使用;

14.泡沫灭火器中KAl(SO4)2与NaHCO3的反应原理;

15.用铝制Al(OH)3时最经济途径的选择：

◆名题导思

【例题1】等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是( )

A.c (M+)c (OH-)c (A-)c (H+)

B.c (M+)c (A-)c (H+)c (OH-)

C.c (M+) c (A-) c (OH-)c (H+)

D.c (M+) + c (H+)= c (OH-)+ c (A-)

【分析】由于二者都是一元的，故可完全反应生成强碱弱酸盐MA，A-水解显碱性，故C正确，溶液呈电中性，故D正确。

【答案】CD

【例题2】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )

A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

【分析】因为铵盐浓度相同，所以电离出的NH4+的物质的量浓度相同。由于NH4+水解：NH4++ H2O NH3H2O+ H+，而Cl-不水解，不影响NH4+的水解平衡。HCO3-水解呈碱性，会促进NH4+的水解。CH3COO-水解呈碱性，也促进了NH4+的水解。HSO4-电离显酸性：HSO4-= SO42-+ H+，抑制了NH4+的水解，故NH4+浓度最大的为NH4HSO4溶液。

【答案】B

【例题3】普通泡沫灭器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是 。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是 。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是 。

【分析】硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生双水解产生CO2气体达到灭火的目的，其原理是：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3+ 6CO2。若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因Al3+发生水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+，溶液呈酸性会腐蚀铁筒。如果用Na2CO3代替NaHCO3，则发生双水解的反应是：Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3+ 3CO2，可见，等物质的量的Al2(SO4)3产生的量较少，且生成CO2的速率慢。

【答案】Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3+ 6CO2因Al3+发生水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+，溶液呈酸性会腐蚀铁筒;等物质的量的Al2(SO4)3产生的量较少，且生成CO2的速率慢。

【例题4】(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )

A.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + c(C2O42-)

B.c(HC2O4-) + c(C2O42-) = 0.1mol/L

C.c(C2O42-)c(H2C2O4)

D.c(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)

【分析】根据电荷守恒可知c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + c(C2O42-)2，根据元素守恒可知c(H2C2O4) +c(HC2O4-) + c(C2O42-) = 0.1mol/L，而c(K+) =0.1mol/L，故A、B不正确，D正确。由题给“草酸氢钾溶液呈酸性”，可知HC2O4-的电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。故C也正确。

【答案】CD

【例题5】(04上海)将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是( )

A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和

D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)

【分析】n(CO2)= =0.1mol，n(NaOH)=0.15L1molL-1=0.15mol，因为12，所以应得到Na2CO3和NaHCO3的混合物。根据碳元素守恒有：n(Na2CO3) + n(NaHCO3) =0.10mol ①，又由钠元素守恒有：2n(Na2CO3) + n(NaHCO3) =0.15mol ②，由①②得n(Na2CO3) = n(NaHCO3) =0. 05mol。但由于在相同条件下CO32-的水解程度略大于HCO3-的水解程度，故A正确，B、D均不正确。又由物料守恒可知：n(Na+)=2n(CO32-) + n(HCO3-)，故C选项不正确。

【答案】A

以上就是享题库小编为大家整理的高中二年级化学暑假作业，希望对您有所帮助，最后祝同学们学习进步。