同学们，骏马是跑出来的，强兵是打出来的。希望大家在玩耍的同时不要忘了学习。享题库小编为大家提供了高二年级暑假化学作业测试题，希望对大家有所帮助。

【今日作业】

1.反应 A+B→C(ΔH<0 a="" b="" x="" h="">0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是              ( )

2.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是                ( )

A.该反应为放热反应                 B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能       D.活化能：逆反应>正反应

3.在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)+3/2O2(g) === SO2(g)+H2O(g)  ΔH1       2H2S(g)+SO2(g) === 3/2 S2(g)+2H2O(g)  ΔH2

H2S(g)+1/2 O2(g) === S(g)+H2O(g)  ΔH3         2S(g) === S2(g)  ΔH4

则ΔH4的正确表达式为                ( )

A.ΔH4= 2/3 (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)               B.ΔH4= 2/3 (3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4= 3/2 (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)               D.ΔH4= 3/2 (ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见   ( )

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl === NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=Q (Q>0)

5.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是                 ( )

A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

6.一种化学冰袋含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是       ( )

A.Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程

B.较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水过程较慢

C.Na2SO4•10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D.NH4NO3溶于水会吸收热量

7.根据碘与氢气反应的热化学方程式：(a)I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH1=+26.47 kJ/mol

(b)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH2=-9.48 kJ/mol。

下列判断正确的是                 ( )

A.反应(b)的产物比反应(a)的产物稳定

B.1molI2(s)比1molI2(g)总能量低35.95kJ

C.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)充分反应放热9.48 kJ

D.反应(b)中反应物的总能量比反应(a)中反应物的总能量高17 kJ

★8.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液时，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液时，放出的热量是2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为                  ( )

A.Ba2+(aq)+SO42-(aq) === BaSO4(s)    ΔH=-0.72 kJ/mol

B.Ba2+(aq)+SO2-4(aq) === BaSO4(s)    ΔH=-2.92 kJ/mol

C.Ba2+(aq)+SO2-4(aq) === BaSO4(s)    ΔH=-18.0 kJ/mol

D.Ba2+(aq)+SO2-4(aq) === BaSO4(s)    ΔH=-73.0 kJ/mol

9.(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s) === 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3 359.26 kJ/mol

CaO(s)+SiO2(s) === CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ/mol

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s) === 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3

则ΔH3=________ kJ/mol。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。

(3)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：(a)CO(g)+2H2(g) === CH3OH (g)  ΔH1=-90.1 kJ/mol

(b)CO2(g)+3H2(g) === CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH2=-49.0 kJ/mol

水煤气变换反应：(c)CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)  ΔH3=-41.1 kJ/mol

二甲醚合成反应：(d)2CH3OH(g) === CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH4=-24.5 kJ/mol

由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________。

10.21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程。

已知：①Mg(s)+Cl2(g) === MgCl2(s) ΔH=-641 kJ/mol

②Cl2(g)+1/2Ti(s) === 1/2TiCl4(l) ΔH=-385 kJ/mol

(1)钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为______________________________________________________。

(2)反应Ⅰ在800～900 ℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为：

__________________________________________________________;

反应Ⅱ的热化学方程式为__________________________________________________。

(3)该工艺流程中，可以循环利用的物质是____________。

1.D 2.C 3.A 4.B 5.B 6.C 7.B 8.C

9.(1)+2821.6        (2)N2(g)+O2(g) === 2NO(g) ΔH=+183kJ/mol

(3)2CO(g)+4H2(g) === CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-204.7 kJ/mol

10.(1)TiO2++2H2O === H2TiO3↓+2H+          (2)TiO2+2Cl2+2C=====高温TiCl4+2CO

2Mg(s)+TiCl4(l) === 2MgCl2(s)+Ti(s)  ΔH=-512 kJ/mol          (3)Cl2和Mg

上文为大家整理的高二年级暑假化学作业测试题相关内容大家仔细阅读了吗?希望同学们收获一个快乐健康而又充实的暑假!