[考纲解读] 1.了解电解质的概念;了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。
考点一 强、弱电解质
1.电解质与非电解质
(1)电解质:在__________里或________状态下能导电的__________。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。
2.强电解质和弱电解质
(1)概念
电解质在水溶液里
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。
3.电离方程式的书写
(1)强电解质用______,弱电解质用________。
(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸电离方程式:____________________________________________________________。
(3)多元弱碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁电离方程式:_______________________。
(4)酸式盐
①强酸的酸式盐完全电离。例如:NaHSO4===_____________________。
②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如:NaHCO3===__________、__________________。
(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式:
__________________ Al(OH)3?? ______________
酸式电离碱式电离
考点二 弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度),弱电解质____________的速率和______________的速率相等的状态。如右图所示:
2.特征:_____________________________________
3.外界条件对电离平衡的影响
(1)内因:弱电解质本身的性质。
(2)外因:
①温度:升高温度,电离平衡向________方向移动,电离程度________,原因是电离过程________。
②浓度:加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向________的方向移动,电离程度________。
③同离子效应:例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)________,CH3COOH的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动,电离程度________,c(H+)________,pH值________。
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