四川省成都市玉林中学高新区届化学暑假作业

来源:享题库

学习是劳动,是充满思想的劳动。享题库小编为大家整理了2015届化学暑假作业,让我们一起学习,一起进步吧!

1.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是

A.与氧化能力相近,二者互为同位素

B.与所含质子数相同,中子数不同

C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

【答案】B

【解析】本题考查了原子结构和元素周期律的知识。同位素针对的是原子,与属于单质,故A错。与所含质子数都为78,所以质子数相同,与所含中子数分别为78-34=44,80-34=46,所以中子数不同,故B正确。同主族元素形成的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,故C错。同周期主族元素形成的简单离子半径为阴离子大于阳离子,阳离子半径随核电荷数的增大而减小,阴离子半径随核电荷数的增大而减小,故D错。

?

2.某小组用如图装置进行实验,下列说法正确的是

A.盐桥中的电解质可以用KC1

B.闭合K,外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C.闭合K,石墨电极上只生成铜

D.导线中流过0.15 mol e-时,加入5.55 gCu2(OH)2CO3 ,CuSO4溶液可恢复原组成

【答案】D

【解析】本题考查了原电池、电解池的原理。银电极所在烧杯中为AgNO3溶液,银离子与Cl-反应可生成白色沉淀,所以盐桥中的电解质不能用KC1,故A错。闭合K,Fe与硝酸银反应生成Fe(NO3)2和Ag,则装置左端是原电池,Fe作负极,所以外电路电子流动方向为Fe电极→石墨电极,故B错。根据上述分析,Fe是负极,则石墨是阴极,溶液中的Cu2+得电子生成铜,若Cu2+消耗完,则H+得电子生成氢气,所以石墨电极上一定有铜,可能有氢气生成,故C错。硫酸铜的物质的量为1×0.05=0.05 mol,根据Cu2++2e-Cu,Cu2+得电子0.1 mol,生成铜0.05 mol,接着2H++2e-H2↑,H+得电子0.05 mol,生成氢气0.025 mol,5.55 g Cu2(OH)2CO3的物质的量为0.025 mol,含有铜原子0.05 mol,相当于含有氢气0.025 mol,所以导线中流过0.15 mol e-时,所以加入5.55 g Cu2(OH)2CO3 ,CuSO4溶液可恢复原组成,故D正确。

?

.下列实验装置与叙述正确的是

A.用图所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验

B.用装置蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O

C.锥形瓶可用作加热的反应器,滴定时不得用待测溶液润洗

D.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

【答案】C

【解析】本题考查化学实验方案的评价,涉及物质制备、性质以及实验操作等等,侧重实验基本操作和实验原理的考查。A.试管口应向下倾斜,防止冷凝水回流试管炸裂,错误;B.蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁,错误;C.锥形瓶不能润洗,否则会使结果偏大,正确;D.定容时俯视,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高,错误。故选C

.下列说法正确的是

A.按系统命名法的名称为:4,7-二甲基-3-乙基辛烷

B.分子中所有原子共平面

C.肌醇与葡萄糖的元素组成相同,化学式均为C6H12O6,满足Cm(H2O)n,因此,二者均属于糖类化合物

D.1.0 mol最多能与含5 molNaOH的水溶液完全反应

【答案】D

【解析】本题主要考查了有机物的结构等考点的理解。A、根据系统命名法:所选的碳链应为最长、离支链最近的碳原子开始编号、支链先简单后复杂,支链号位和最小等原则,则名称为2,6-二甲基-5-乙基辛烷,故A错误。B、中分子含有甲基,所以原子不可能都是共平面的,故B错误。C、糖是多羟基醛或多羰基酮;肌醇不含有多羟基醛或多羰基酮,故C错误。D、依据官能团的性质分析判断计算;1mol物质最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应,故D正确。

?.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

A.食醋呈酸性的原因是:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B.纯碱溶液呈碱性的原因是:+2H2OH2CO3+2OH-

C.用铁作阳极,电解饱和食盐水的离子方程式:Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H=-571.6kJ·mol-1

【答案】C

【解析】本题考查了化学用语的正误判断。A、食醋是弱酸,部分电离,用可逆符号,故A错误。B、纯碱属于强碱弱酸盐,分步水解,故B错误。C、用铁作阳极,铁是活泼金属,失电子,阴极H+放电生成氢气,电解总反应为Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑,故C正确D、燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量,故D错误。

?.在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2,在一定条件发生反应:2CO2(g)+6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.该反应的ΔH<0

B.氢碳比:<

C.在氢碳比为2.0时,Q点v(正)

D.若起始时,CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L,则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

【答案】AD

【解析】本题考查了化学平衡的移动和化学平衡常数的计算等相关知识。A、温度升高,CO2的平衡转化率减小,平衡向左移动,正反应放热,正确;B、氢碳比越大,CO2的平衡转化率越大,根据图象可知,的氢碳比大于,错误;C、在氢碳比为2.0时,Q点的CO2的转化率小于P点,反应会继续向右进行,达到平衡,v(正)>v(逆),错误;D、P点CO2的平衡转化率为50%,平衡时CO2、H2、C2H4、H2O的浓度分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.125mol/L、0.5mol/L,此时K=×0.125÷÷=512,正确。

?

.一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是

A.c(A-)≥c(M+) B.c(A-)≤c(M+) C.若MA不水解,则c(OH-)

这篇2015届化学暑假作业就为大家分享到这里了。希望对大家有所帮助!

......

扫码关注"享题库",即可获取答案。

或关注"享题库" 回复:108315

关注 享题库 获取最新考试题库